能级包含着轨道。如果你能看到氢原子中的单个电子，并按一定的间隔绘制出它的位置，那么你就能构造出一个三维的有可能找到电子的地方。大多数时候，电子位于靠近原子核的一个相当容易定义的空间区域内。以下，我们借助足球外围网首页首页化学VR实验室软件，探索原子中电子的排布。

H原子的1s轨道

因为氢原子的电子在K能层s能级，所以轨道被描述为1s轨道。

2s能级的电子也存在于s轨道中，叫做2s轨道。

2s轨道和1s轨道形状相同，但是更大。

Li原子的1s和2s轨道（比例仅供参考）

轨道的大小和形状意味着在它们的边界内找到电子的概率是90%。

2p能级包含三个独立的p轨道。这些轨道更复杂，更难以想象。它们有一个细长的哑铃形状。这三个轨道之间唯一的区别是它们在空间中的方向。

p_x轨道

p_y轨道

p_z轨道

同样，轨道的大小和形状意味着在它们的边界内找到电子的概率为90%。这三个轨道以相互的直角排列。

d轨道非常复杂。在d能级中有5个d轨道。

d_x²_-y²轨道

d_z²轨道

d_xy轨道

d_xz轨道

d_yz轨道

每个轨道上最多可以有两个电子。

利用这些信息，每个能级和能层中可以存在的电子数如表所示。